Nátrium-hidroxid
Nátrium-hidroxid, amelynek kémiai képlete NaOH, közismerten nátronlúg, marónátron és marószóda. Feloldva ammónia szagot bocsát ki. Erős maró hatásúalkáli, amely általában pehely vagy szemcsés formában van. Vízben könnyen oldódik (vízben oldva hőt ad le), lúgos oldatot képez. Ezenkívül elfolyósodik, és könnyen felszívja a levegőben lévő vízgőzt (elfolyósodás) és szén-dioxidot (romlás). A NaOH az egyik szükséges vegyi anyag a kémiai laboratóriumokban, és egyben az egyik általános vegyszer. A tiszta termék színtelen és átlátszó kristály. Sűrűsége 2,130 g/cm. Olvadáspont: 318,4 ℃. A forráspont 1390 ℃. Az ipari termékek kis mennyiségű nátrium-kloridot és nátrium-karbonátot tartalmaznak, amelyek fehér és átlátszatlan kristályok. Vannak kockás, pelyhes, szemcsés és rúd alakúak. Típus mennyiség 40.01
Nátrium-hidroxidlúgos tisztítószerként használható vízkezelésben, amelyet etanolban és glicerinben oldanak; Propanolban és éterben oldhatatlan. Magas hőmérsékleten korrodálja a szenet és a nátriumot is. Disproporcionálási reakció halogénnel, például klórral, brómmal és jóddal. Savakkal semlegesítve sót és vizet képezve.
A hajtogatás fizikai tulajdonságai
A nátrium-hidroxid fehér, áttetsző kristályos szilárd anyag. Vizes oldata fanyar ízű és szatén érzetű.
Összecsukható elfolyósodás A levegőben elfolyósodik.
Összecsukható vízfelvétel
A szilárd lúg erősen higroszkópos. Levegővel érintkezve felszívja a levegőben lévő vízmolekulákat, végül teljesen feloldódik oldatban, de a folyékony nátrium-hidroxidnak nincs higroszkópossága.
Összecsukható oldhatóság
Összecsukható lúgosság
A nátrium-hidroxid vízben oldva teljesen nátriumionokra és hidroxidionokra bomlik, így általánosságban lúgos.
Bármilyen protonos savval képes sav-bázis semlegesítési reakciót végrehajtani (ami szintén a kettős bomlási reakcióhoz tartozik):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
Hasonlóan, oldata sóoldattal kétszeres bomlási reakción mehet keresztül:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+ Na2SO4
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)₂↓
Hajtogatási elszappanosítási reakció
Számos szerves reakcióban a nátrium-hidroxid katalizátorként is hasonló szerepet játszik, ezek közül a legjellemzőbb az elszappanosítás:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Más összecsukása
A nátrium-hidroxid a levegőben könnyen nátrium-karbonáttá (Na2CO₃) bomlik, mert a levegő szén-dioxidot (co) tartalmaz:
2NaOH + CO₂ = Na2CO3 + H2O
Ha folyamatosan túl sok szén-dioxidot vezetünk be, nátrium-hidrogén-karbonát (NaHCO₃), közismert nevén szódabikarbóna keletkezik, és a reakcióegyenlet a következő:
Na2CO3 + CO₂ + H2O = 2NaHC03
Hasonlóképpen, a nátrium-hidroxid reakcióba léphet savas oxidokkal, például szilícium-dioxiddal (SiO₂) és kén-dioxiddal (SO):
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (nyomokban) = Na2SO3+H2O
NaOH+SO₂ (túlzott) = NaHSO3 (a keletkezett NASO és a víz reagál a túlzott SO-val, és nahSO-t hoz létre)
